val. el. v orb.: (n-1)d
vlastnosti: jsou to tvdé(s malým atom. poloměrem), dobře vodivé kovy s velkou hustotou, vysokými body tání, řada z nich jsou ušlechtilé kovy, mají různá ox. č., která jsou jiná než čísla skupin.
d-prvky s nespárovanými elektrony jsou paramagnetické(Ni, Co, Cu)-zesilují magnet. pole nebo feromagnetické (slitiny Fe), prvky se spárovanými el. páry jsou diamagnetické(Ca, Zn)
výskyt: většina jako slouč.-oxidy, sulfidy..., ušlechtilé kovy ryzí
výroba: redukcí z oxidů, red. činidla-C, Al
kovy I.B skupiny-skupina mědi Cu, Ag, Au; ox. č.: I – III
vlastnosti- málo reaktivní,
Měď-nejrozšířenější
výskyt: vzácně ryzí, vázaná: CuFeS2-chalkopyrit, Cu2S-chalkosin, Cu2O-kuprit, CuCO3 • Cu(OH)2-malachit
vlastnosti: červenohnědý, těžký kov, vodič, kujný, koroduje jen povrchově-měděnka(Cu(OH) 2 • CuCO3 ), reaguje až se silně ox. kys.: 3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O, rozpouští se v konc. H2SO4 a HNO3., nejreaktivnější z této sk.-reaguje za zvýšené teploty s O2.
výroba: suchá cesta-ze sulfidů pražením oxidy, z těch vyredukována, surová čištěna elektrolyticky
mokrá cesta- pomocí H2SO4 převedenana na CuSO4, pak pomocí Fe vyredukována: CuSO4+Fe-->FeSO4+Cu
užití: technicky jeden z nejužívanějších kovů, vodiče, slitiny: -bronz(Cu+Sn), mosaz(Cu+Zn),alpaka(Cu, Ni,Zn), mincovní kovy
sloučeniny: -všechny jedovaté
CuSO4•5H2O –modrá skalice(správně [Cu(H2O)4]SO4 • H2O monohydrát síranu tetraaquaměďnatého), vzniká: Cu + H2SO4—HNO3-->CuO+SO2 ; CuO + H2SO4—HNO3-->CuSO4+H2O
Cu2O-červený-vznik oxidací na vzduchu, CuO-černý, vznik ox. za vyšší teploty
Stříbro
výskyt: ryzí, známé od nejstarších dob, vázané: Ag2S-argentit
vlastnosti: bílý, tažný, stálý, těžký kov, dobře rozpustný v konc. HNO3: 3Ag+4HNO3-->3AgNO3+NO+2H2O, dobře reaguje se sírou, černá vlivem H2S
výroba: vyluhuje se z hornin rtutí-amalgamace, nebo kyanidem sodným-kyanidování
užití: klenoty, baktericidní
sloučeniny: stříbrné jsou jedovaté, AgNO3-lápis infernalis, s org. materiály se vylučuje Ag –černání, vyrábí se: 3Ag + 4HNO3-->3AgNO3+NO+H2O
AgBr-nažloutlý světlocitlivý-na filmy a fotky, red. činidly(vývojkou) zčernají osvětlená místa, zbylý AgBr je vyloučen ustalovačem(Na2S2O3)
Zlato ox. č.: I a III
výskyt: ryzí, známé odpradávna, doprovází rudy jiných kovů.
výroba: amalgamací, kyanidací, rýžováním
vlastnosti: ušlechtilý, drahý, těžký, žlutě-lesklý kov, tenké folie zelené
užití: klenotnictví, jeho obsah ve slitinách se udává v karátech=dílů Au na 24 dílů slitiny, barví sklo na červeno
sloučeniny: AuCl3-vzniká rozpuštěním v lučavce královské, s HCl tvoří HAuCl4.
AuO3-vzniká z Au(OH) 3.
Žádné komentáře:
Okomentovat